Mezclas y cuerpos puros | QUIMICA

Si destilamos agua del mar en un alambique, como se puede observar más abajo en la figura No. 1, el agua recogida en el condensador no tiene ya sabor salado, pero si la aislamos después de esta operación  y la sometemos a nuevos tratamientos análogos  a los precedentes, se comprobará que no se obtiene una sustancia  diferente del líquido inicial.

formula electrónica | QUIMICA

Muestra la distribución, enlaces de los átomos y los electrones que lo contienen de todos  y cada uno de los átomos de la molécula.

Fórmula estructural

Es la fórmula mas completa, nos muestra cómo se distribuye y enlazan los átomos en la molécula. Por ejemplo, la fórmula esructural del amoníaco es H 104.4° H H 108° Hn.

Formulas moleculares | QUIMICA

Nos da un número real o verdadero de átomos de cada elemento que constituye la molécula a partir de la fórmula mínima  o empírica.

Fómula empírica

Indica la proporción  más sencilla y se determina mediante análisis químicos.

Las formulas empíricas siempre se deducen de los datos experimentales  obtenidos por análisis (descomposicion) o síntesis (composicion) de la especie química purificada y se expresa con base en proporciones mínimas de masa de cada uno elementos que integran el compuesto. El análisis químico de un compuesto puede revelar que contiene 43.6% de Fósforo y 56.4% de oxígeno en peso (masa). para este caso su formula es P2O5 (óxido fosfórico).

Ley de la conservación de la masa

Establecida por Lavoisier en 1774 afirma que en toda reacción química, la masa de los reactivos es igual a la de los productos de a reacción (la materia ni se crea ni se destruye sólo se transforma).

Anteriormente se creía que la materia era destructible y se aducía como ejemplo, la combustion de un trozo de carbón que despues de arder,  quedaba reducido a cenizas, con un peso muy inferior; sin embargo, el uso de la balanza permitió comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual que antes que después de la experiencia, por lo que dedujo  que la materia era indestructible. Sin embargo, actualmente se sabe que esta ley no es rigurosamente exacta. Pues la masa y la energía son mutuamente interconvertibles de acuerdo con la ecuación de Einstein E=mc2(sobre 2), donde E es la energía  inplicada en la transformación, m es la masa y c es la velocidad de a luz.

Metales | QUIMICA

La mayor parte de los elementos de la tabla periódica poseen propiedades metálicas y son responsables de la mayoría de la masa del planeta. Sus caracteristicas se estudian cada vez con mayor detalle para alcanzar nuevos materiales para la la industria, el transporte y las comunicaciones.

Proteínas | QUIMICA

Están formadas por carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno. Las unidades estructurales son los aminoácidos, que presentan un grupo ácido (COOH) y un grupo amino (NH2). La funcion pricipal de las proteínas es reparar tejidos de los seres vivos. Algunos ejemplos son la hemoglobina y las hormonas.

Alcanos

Los alcanos son hidrocarburos saturados, lo cual significa que los carbonos van unidos entre sí por enlaces covalentes sencillos. Se les conoce también con el nombre de parafinas.

Las propiedades de los alcanos depende de su estructura: sus moléculas pesentan enlaces covalentes y están constituidos por elementos que poseen electronegatividad relativamente iguales: carbono(2,5); hidrógeno (2,1). Esto hace que las moléculas de los alcanos sean ligeramente polares o no polares.

Fenoles definicion | QUIMICA

Los fenoles son compuestos que presentan uno o varios gruos aliados a un anillo bencénico. Son típicamente aromáticos. El mas sencillo es el fenol cuya fórmula estructural  es OH. El nombre de fenol se deriva del nombre antiguo del beceno phene. Los demás fenoles se consideran  como derivados del fenol. Muchas de sus propiedades  a las de los alcoholes.

Alquenos | QUMICA

Los alquinos hidrocarburos cuyas moléculas contienen enlaces  dobles carbono-carbono (-C=C-).Como todos sus carbonos  no están saturados con átomos  de hidrógeno, se denominan también hidrocarburos insaturados. Los átomos de C que poseen el doble enlace tienen hibridación sp a la 2.

Los compuestos | QUIMICA

Los compuestos estan formados por distintos tipos de átomos. Son sustacias puras por lo que tienen una composición  fija y determinada. La relación entre el número de átomos  es siempre la misma. Los compuestos son muy numerosos, algunos  de nuestro entorno no se encuentran en estado puro como el agua. Los átomos se unen entre si, formando moléculas, en forma definida y ordenada. Las mol {eculas pueden ser sencillas o complicadas como las macomoléculas.

Peso molecular | QUIMICA

La masa de una molécula es igual a la suma  de las masa atómicas  de los átomos de los elementos que lo integran. La masa atómica del agua en una molécula es dos masa atómicas de hidrógeno que tiene un peso  molecular de uno, o más una masa atómica de oxígeno que tiene un peso molecular de 16, entoces: (2x1) + (16x1)=18u.m.a.

El peso molecular se llama también peso fórmula  que es la suma de todos los pesos  atómicos representados por los símbolos de los elementos  de la fórmula y se considera que los subíndices indican el número  de atómos  que hay en la formula unitaria.

El peso molecular del Cloruro  de Sodio es: NaCl=23+35.5=58.5

Masas moleculares | QUIMICA

La materia que constituye los cuerpos está formada por unas partículas diminutas no observables  a simple vista para los primeros químicos, quienes sospecharon la existencia  experimentalmete; estas partículas se denominasn moléculas, cuyo mundo es complejo. Se suelen dividir en dos grupos, las pequeñas moléculas conformadas por una decena  o a lo sumo una centena de átomos, y las macromoléculas, constituidas por  varios cientos y en ocaciones miles de átomos. A este último grupo pertenece sobre todo las moléculas  orgánicas, las más complejas de la naturaleza.

MOL | QUIMICA

A nvel microscópicos la materia forma estructturas cristalinas, las cuales están formadas  por moléculas, las que a su vez están  integradas por átomos. El mismo átomo tene componentes interiores como los protones y neutronesl los que a su vez están formados por quark. La química sepuede definir como el estudio de las interacciones atómicas para la formulacion de moléculas.

Partículas subatómicas

En 1932, James Chadwick descubrió que el núcleo contenia otras partículas llamadas neutrones, con casi la misma masa del protón pero sin carga eléctrica.

Anteriormente se creia que los protones y los neutrones eran partículas <>, pero al hacer colisionar los protones con otros o con electrones a alta velocidad, se evidenció la existencia de partículas más pequeñas. Éstas fueron llamadas  quarks (expresión tomada de la obra Finnegan´s Wake de JamesJoyce) por el fisico Murray Gell-Mann. Sin embargo, estas partículas son más importantantes en el campo de la física que en el de la química, pues no contribuyen en las reacciones químicas.

Valencia electroquímica | QUIMICA

Se llama valencia electroquímica al número de electrones que ha perdido o ganado un átomo para transformarse en ión. Si dicho numero de electrones perdidos o ganados es 1,2,3,etc., se dice que el ión es monovalente, bivalente, trivalente, etc.

Cuerpos compuestos y cuerpos simples | QUIMICA

La especie química agua se puede descomponer  por efecto de la corriente electrica en dos gases, hidrogeno y oxígeno, de propiedades  diferentes. Se dice que el agua es un cuerpo compuesto.

Las sustancias que, como el oxígeno o el hidrógeno , no pueden descomponerse  en otros cuerpos más sencillos se denominan simples o elementos y son constituyentes elementales de la materia

Caracteres de los cuerpos puros | QUIMICA

Los cuerpos puros tratados por métodos de separación, como la destilación, son incapaces de producir fracciones diferentes entre si y diferentes  del cuerpo primitivo. mantiene constanstantes las propiedades físicas  y hierven  o se funden a temperaturas fijas y determinadas.

Especie quimica | que es

Las especies o individuos quimicos son sustancias cuya composición no sufre alteración por medio de los cambios de estado. El agua, por ejemplo, puede solidificarse o evaporarse, pero conservará siempre la mism composicion quimica. Diremos, por lo tanto, que el agua es una sustancia homogénea y una especie quimica.

Regla de Hund

En una regla empírica obtenida en el estudio de los espectros atómicos y postula que al llenar orbitales de igual energia (los tres orbitales p, los cinco d o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus spines paralelos es decir, eparados.

El átomo es mas estable, tiene menor energia, cuando tiene electrones desapareados (spines paralelos) que cuando esos electrones están aparados (spines opuestos o antiparalelos).

Espín

recibe este nombre el movimiento de giro de los electrones sobre su eje.

Electronegatividad | QUIMICA

Es la tendencia de un átomo a atrer electrones, suelen ser elementos no metálicos.

Numero de oxidación | QUIMICA

Es la carga eléctrica que un atomo parece tener  cuando hace parte de un compuesto.

Que es afinidad electrónica | QUIMICA

La electroafinidad, es la energia desprendida por un ión gaseoso que recibe un electrón y pasa átomos gaseosos; es igual al valor al potencial de ionización y disminuye al aumentar el número atómico de los miembros de una familia. La electronegatividad es la tendencia de un átomo a captar electrones. En una familia disminuye con el número atómico y en un periodo aumenta con el número atómico.

Unidad de masa atómica

Es la unidad especial para la masa atómica, cuyo simbolo es (u). Ejemplo: si un atómo tiene 17 protones y dieciocho nuetrones presenta treinta y cinco unidades de masa atómica(U.M.A)